Kapcsolattartó telefon
Dnepropetrovsk és más városokban
  • +7 (495) 639-93-00
    8 800 ingyenes mobil8 (800) 333-03-10
  • +7 (812) 424-79-70
    8 800 ingyenes mobil8 (800) 333-03-10
  • +7 (343) 339-47-71
    8 800 ingyenes mobil8 (800) 333-03-10
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (831) 261-38-00
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (3452) 69-21-95
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (8612) 38-85-11
  • +7 (3472) 24-24-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (4822) 39-54-03
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (3512) 20-54-09
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (4862) 22-20-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (3822) 70-03-03
  • +7 (727) 350-56-20
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 ingyenes mobil+7 (4842) 20-07-44
  • +38 (056) 790-91-90
  • +38 (044) 237-71-11
  • +38 (057) 728-53-24
  • +38 (048) 734-41-73
  • +38 (032) 253-01-10
  • +49 (208) 205-83-073

Hírek

Változás ideje

alumínium

Alumínium — a leghíresebb metal a modern ipar, de amíg a huszadik század tartják ritka ahhoz, ezüstfehér színű, «boldog» atomi száma 13. elfogulatlan az általánosítás szintetikus elem lappang a föld gyomrában, és áll a harmadik csoport a harmadik periódusos időszak után az oxigén és a szilícium, könnyen olvadáspontú olvadási hőmérséklete 660 ° C-on, de a forráspontja 2500oS és fogadó különböző alakú alatt mechanikai igénybevétel, a nagy termikus és elektromos vezetőképesség nem támadható a korrózió miatt megbízható enzim film először elő, hogy kálium-olvasztás-klorid alumínium további desztillációs higany Hanson Oersted 1825.

Amerikai Charles Hall és a francia Paul Heroult 1886 put kísérletek a feloszlatását alumínium, és egyszerűen alumínium-oxid Al2O3, a magma kriolit Na3AlF6 c további fizikai-kémiai folyamat, amely az elszigeteltség az elektródák kombinált részei tömörítő anyagok miatt rehidratáló a vezetők, átadásával elektromos áram segítségével őket. De mivel ez a folyamat igen időigényes, és további terjedése, megkapta csak a huszadik században.

A magas fény visszaverő adatok, kis áteresztőképességű, ritka negatív oxidációs állapotban, jól illeszkedik a kupelyatsii sok fémmel, hogy növeljék hőállóság és fél évszázad 720.000 év. A százalékos földkéreg 7,45−8,14% -a teljes tömege a Föld.

Mivel a kiváló alakíthatóság és képlékenység is gyártásához használt elektromos vezetékek és kémiai berendezések. A fele a súlya a réz. Mivel a kezelt felületet mély oxidánsok lehet használni a szállítás és tárolás a salétromsav. Az ő «kegyelem» lehetővé teszi, hogy kapcsolja be, ha gördülő vékony lemezek és még a fólia, amely nélkülözhetetlen a csomagolási termékek, valamint a különböző gyógyszerek, és jó mechanikai tulajdonságok és kompatibilitás más fémek, súlyú rakéta, légi, hajógyártás, auto-modellezés. Zúzott apró részecskék a levegőben könnyen meggyulladhat. Ez érintkezik a klór és bróm még rendes hőmérsékleten. A magas hőmérsékletű környezetben van kombinálva szén és a nitrogén. De meg kell elveszti védőréteggel oldatokkal ammónium-sók, mint ő azonnal «tisztátalanná" fém redukálószerként. Nem probléma érintkezik egyszerű anyagok, például az oxigénnel, képez alumínium-oxid 4AL + 3O2 = 2Al2O3, halogénatom kivételével fluort, létrehoz egy klorid, bromid vagy jodid, alumínium-2AL + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) fluorral hevítve formák alumínium-fluorid 2AL + 3F2 = 2AlF3 kénes — szulfid alumínium 2AL + 3S = Al2S3, nitrogén — alumínium-nitrid 2AL + N2 = 2AlN, szén — alumínium-karbid 4AL + 3C = Al4S3 stb .

Víz káresemény választ, de ismét megmenteni a letétbe helyezett, a következő történik: 2AL + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2

Telített HNO3 és H2SO4 alacsony hőmérsékletű levegő alumínium szinte nincs hatása, de a közepes dúsított savas fokozatosan feloldja azt. A tiszta alumínium stabil a sósav, de a szokásos műszaki fém feloldjuk benne.

Alumínium sók oldatban eltűnik hidrolízissel savas vagy lúgos közegben, például Na2CO3.

Egy sor stressz között van a Mg és Zn, stabil vegyületeket — a három vegyértékű.

Kombinálva oxigén bocsát ki nagy mennyiségű hőt 1676 kJ / mol. Ezért, amikor a fém-oxid raskalivanii kevert alumínium porral heves reakció lép fel, ami a kibocsátás a szabad fémoxid venni. Termeszek néha használják hegesztés egyes acél alkatrészek, különösen a dokkoló a villamos sínek, acélcsövek és acélszerkezetek. Az egyenlet a következő: 8AL + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. Sőt, t hő körülbelül 3000oS.

1859-ben az orosz kémikus Beketov, megnyílt aluminothermy — vétel kitermelése fémek magas hőmérséklet 2400 ° C, króm, vanádium, mangán, volfrám és egyéb fémek és ötvözetek a szabad állapotú. Szerint az ő módszere a német város épült Glemingeme előállító gyár alumínium és öt éves fennállása kiadott az iparág több mint ötvennyolc tonna ezüst fém.

Alumínium-oxid — a fehér, tűzálló és vízben oldhatatlan súlya. Természetes ásványi korund Al2O3, vagy szintetikusan állítják elő, különbözteti meg a kiváló keménység és alkalmas a termelés csiszolókorongok, bárok és így tovább. D. A zúzott formában Al2O3, és egyszerűen csiszolópapírral tisztítsa fémfelületek, és elengedhetetlen a gyártás csiszolópapírral. Ugyanebből a célból gyakran Al2O3 nyert fusing bauxit (a technikai nevet — Alundum).

Ásványi, rubinvörös, a különböző korund (króm-szennyező) és kék zafír (elegyített titán és vas) drágaköveket. Ez elő a laboratóriumban, és amelyek technikai célokra, mint például a gyártás egyes részeinek precíziós műszerek, karórák és kövek, stb Kristályok Sárdis tartalmazó kis keveredés a Cr2O3, használt foton generátor —. lézerek szülni indukált gerenda monokromatikus sugárzás.

Alumínium kölcsönhatásba erős lúgok, képző aluminátok:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]

Azok könnyen oldódik vízben, ha a monovalens, és ők is gyártható olvasztással releváns Al2O3 fém-oxidokkal. Alakult metaalyuminaty származó metaalyuminievoy sav Halo2, legtöbbjük nem oldódik vízben.

Savval Al (OH) 3 képez sót. Másodlagos, a legtöbb erős sav tökéletesen oldódik vízben és hidrolizált jelentősen, így adnak savas megoldásokat. Még erősebb hidrolízisét oldható alumínium sók és gyenge savak.

A szolvatációs a fő AlH3 hidrid dietil-éteres oldat képződik hydroaluminates LiH + AlH3 = Li [AlH4] — fehér szilárd anyag főleg a szerves szintézisben.

Alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3.18H2O akkor jelentkezik, ha ki vannak téve a forró kénsavval az alumínium-oxid, vagy kaolin. Jó víz tisztítása és feldolgozása az egyes fokozatok a papír.

Timsó KAl (SO4) 2.12H2O nélkülözhetetlenek barnulás, festés ipar maró Pamutszövetböl.

A fennmaradó származékai alumínium-acetát nem lehet elfelejteni acetát sói Al (CH3COO) 3, ahogy azt a textilipar festés szövet, és az orvostudomány testápolók és tömöríti. alumínium ásványi vízben oldható és alumínium-foszfát oldhatatlan vízben vagy ecetsavban, hanem elnyeli az erős savak és lúgok.

Növények, vese-, kis élőlények tartalmaz alumíniumot. Az emberben, ez csak 10.000 részvények százalékában a teljes testtömegre vonatkoztatva. A biológiai szerepe, hogy nem egyértelmű, mérgező vegyületek nem bírják azt.

Az összes hír
Hívj vissza 30 másodperc.
Ingyenes!
Visszahívás